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    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（　　）
    A．丙醛B．丙烯醛C．甲醛D．丁烯醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
    浓度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质性质与应用关系不正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
    D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（　　）
    A．OB．NC．CuD．F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．

    请到答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；
    （3）装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色
    （5）尾气可采用b溶液吸收（填序号）：
    a   酸性高锰酸钾溶液    b  NaOH    c浓硫酸   d饱和碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水             b．NaOH溶液
    c．浓氨水                      d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是d．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间          c．B-C间          d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式，一定不正确的是．（　　）
    A．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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