Question

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝_____________；

若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。

a．降低温度 b．移走SO2Cl2

c．增加反应物浓度 d．以上都不对

（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。

a．缩小容器体积 b．使用催化剂

c．增加SO2浓度 d．升高温度

（3）在100 ℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________（选填编号）。

a．只有37Cl2 b．只有SOCl2 c．37Cl2和SOCl2 d．无法判断

（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（选填编号）。

a．v（Cl2）＝v（SO2）

b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1

d．容器中气体颜色不随时间而变化

Answer 1