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    7．下列过程中，化学键未被破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．H2和Cl2反应生成HCl
    C．CO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水

    分析 化学变化中化学键一定破坏电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答．

    解答 解：A．干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故A选；
    B．反应生成HCl，共价键断裂和生成，故B不选；
    C．CO2气体溶于水，反应生成碳酸，共价键断裂和生成，故C不选；
    D．NaCl电离破坏离子键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

    已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
    完成下列填空：
    （1）β-胡萝卜素的化学式为C40H56．反应I的类型为还原反应．
    （2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是b（选填编号）；
    a．水b．油脂c．苯d．乙醇
    许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是c（选填编号）．
    a．提供蛋白质b．补充微量元素c．抗氧化剂d．调节pH
    （3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有bd（选填编号）．
    a．与溴水发生加成反应b．能与氯化铁溶液发生显色反应
    c．发生银镜反应d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮：

    写出A的结构简式：CH≡CH．写出反应II的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对防止全球年平均气温“变暖”进程的最有效措施是（　　）
    A．提高硫酸厂尾气的回收效率
    B．强制燃煤企业完善脱硫设备
    C．用天然气代替含硫的煤作民用燃料
    D．减少全球工业化生产过程的CO2气体年排放总量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一瓶气体经过检验只含有C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
    A．两种单质B．两种化合物
    C．一种化合物与一种单质的混合物D．一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（　　）
    123456…
    C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
    A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
     实验编号
    药品    		 甲 乙 丙 丁
     大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
     盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
    ①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
    ③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
    ④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
    a．反应更为剧烈                         b．最终剩余溶液的质量更小
    c．产生二氧化碳的质量更大               d．粉末状大理石利用率更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为 有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
    （3）Y在一定条件下发生自身聚合反应，写出其反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa压强下石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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