练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

    分析 A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫，反应热为负值，则△H1＜△H2；
    B．热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
    C．生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
    D．碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量，据此进行判断两个反应的焓变大小．

    解答 解：A．反应C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O2（g）═CO2（g）放热达到热量少，则焓变值要大，即：△H1＞△H2，故A错误；
    B．反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）的化学计量数是反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的计量数的$\frac{1}{2}$，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＞△H2，故B错误；
    C．气态水的能量大于液态水，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中生成气态水，而反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＞△H2，故C错误；
    D．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于S（s）+O2（g）═SO2（g），由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
    Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
    实验现象实验结论
    甲在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．CH4与Cl2在光照条件下
    发生化学反应
    乙迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．
    请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

    请回答：
    （1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
    A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→．
    Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
    通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
    Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
    ①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
    ④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
    （1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
    （2）写出以上①、③的离子反应方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
    （3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3 与一定量的水可形成如图1晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
    a．离子键    b．共价键    c．配位键 d．金属键    e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2  溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；该物质3能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

    （1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的ACEF（填标号）．实验
    室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
    （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，
    用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（　　）
    A．铝在空气中能很快形成氧化膜
    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝
    C．氧化铝的熔点比铝高
    D．氧化铝与盐酸不反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

    （1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁（写名称）．
    （2）流程图中X的化学式为H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案