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    7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．金刚石和晶体硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

    解答 解：A、金刚石和晶体硅都只含共价键的原子晶体，所以化学键类型相同，晶体类型也相同，故A正确；
    B、固体CO2是分子晶体，SiO2只原子晶体，晶体类型不同，故B错误；
    C、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，固体HBr分子晶体，HBr中只含共价键，故C错误；
    D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

    练习册系列答案
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    1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，请比较C与A中c（NH4+）较大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl-物质的量浓度为6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为七周期第ⅥA族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为271．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5；
    （2）1mol 苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下气体44.8L．
    （3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）ABD．
    A．中和反应     B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应
    （4）写出下列反应的化学方程式
    ①苹果酸与足量烧碱溶液反应HOOCCH（OH）CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH2COONa+2H2O；
    ②苹果酸与足量的乙酸在一定条件下反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是（　　）
    A．I2仅是还原产物
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    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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