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    1.0的NaC1溶液表示

    [　　]

    A．

    溶液中含有1molNaC1

    B．

    1molNaC1溶于1L水中

    C．

    58.5gNaC1溶于941.5g水中

    D．

    1L溶液里含有NaC158.5g

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．
    甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
    （1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的
    20.8
    20.8
    gBaC12固体配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为
    106wg 
    197mg
    ×100%
    106wg 
    197mg
    ×100%
    （用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是
    2.58×10-7mol/L
    2.58×10-7mol/L
    ．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
    乙组：气体分析法

    （3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
    使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
    使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
    ．
    （4）装置中干燥管B的作用是
    吸收空气中的二氧化碳和水
    吸收空气中的二氧化碳和水
    ．
    （5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是
    U型管
    U型管
    处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
    （6）该实验还存在的明显缺陷是
    盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
    盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

       后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

             。

    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

    阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

    2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

    ①   精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

    ②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

       ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

    （4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

    为      （填操作名称）、干燥。

    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

    如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

    步骤4：            。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2，静置10min的目的是       。

    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

    ③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是              。

     

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