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    20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    该装置气密性良好    		B．
    实验室制备氯气
    C．
    分离酒精和水    		D．
    蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体

    分析 A．该装置分液漏斗与圆底烧瓶恒压连接，不能证明是否漏气；
    B．常温下浓盐酸和高锰酸钾可发生反应；
    C．酒精与水混溶；
    D．加热时氯化铵易分解．

    解答 解：A．该装置分液漏斗与圆底烧瓶恒压连接，不能证明是否漏气，故A错误；
    B．常温下浓盐酸和高锰酸钾可发生反应，可用于制备氯气，故B正确；
    C．酒精与水混溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
    D．加热时氯化铵易分解，蒸干不能得到氯化铵，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质制备、物质的分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制备溴代烃的反应如下：
    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    物质乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
    密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．
    a．圆底烧瓶     b量筒．      c．锥形瓶    d．容量瓶
    （2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水层在上层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是a．
    a．水是反应的催化剂    b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发      d减少副产物烯和醚的生成
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
    B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
    D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低
    B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
    B．液溴不导电，所以液溴是非电解质
    C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
    C．V=448
    D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合理、丰富的营养是健康的保证．2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的．下列物质中不属营养物质的是（　　）
    A．油脂B．阿司匹林C．矿物质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）
    A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大
    C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关
    D．温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．单质碘的提取及应用中有关的转化关系如图所示．
    （1）可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （2）ii三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示．其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示．

    ①比较2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
    ②某温度下该反应平衡常数为$\frac{1}{64}$，达平衡时，1mol HI 分解的转化率为20%．
    ③若利用此反应制备I2，则能提高HI 转化率的措施是ac（填字母序号）．
    a．移走I2     b．加压          c．升温         d．增大HI 浓度
    （3）iii 中，碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI 溶液制备 KIO3的工作原理如图3所示．
    电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
    ①a 连接电源的正极．
    ②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：I-在阳极失电子生成I2，使阳极溶液变蓝色，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅．

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