常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N
科目:高中化学 来源: 题型:
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是
( )
| A. | c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
| B. | A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 |
| C. | a气体为氢气,b气体为氧气 |
| D. | 该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO+OH-===CO+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-===SO+Cl-+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
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