Question

8．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号²³₁₁Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F．
（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（2）②为Na，核素的化学符号^A_ZX中左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X为元素符号，且质量数=质子数+中子数；
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两种化合物在水溶液中发生反应，为NaHSO₃与NaHSO₄反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；
（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素；C位于第六周期全部为金属元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F．
（1）非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S；
（2）②为Na，含有12个中子的核素的化学符号是：²³₁₁Na，
故答案为：²³₁₁Na；
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两种化合物在水溶液中发生反应，为NaHSO₃与NaHSO₄反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应离子方程式为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，其中N元素不属于表中①～⑤中的元素，其处于周期表中：第二周期第ⅤA族，X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物为（NH₄）₂SO₄，所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：第二周期第ⅤA族；离子键、共价键；
（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期全部为金属元素；
故答案为：11；是．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，（4）中关键是确定元素X、Y、Z的可能位置，利用最外层电子数之和推断，学习中注意积累相关知识，题目难度中等．