Question

【题目】某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

Answer 1

【答案】 催化剂 温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短 其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短 其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可） 0. 005 80%

【解析】（1）根据表中数据可知，实验2在20min时达到平衡状态，实验1在40min时，达到平衡状态，故实验2达平衡所需时间短，即实验2反应速率较快，因此实验2可能使用了使用催化剂加快反应速率；（2）根据表中数据可知，其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，因此实验3比实验1达到平衡的时问较短；（3）根据表中数据可知，其他条件相同，温度不同时反应的限度不同，所以化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小；（4）在实验2中，10～20min的消耗A是0.1mol/L，则根据方程式可知生成B是0.05mol/L，所以平均反应速率v(B)= 0.05mol/L ÷10min＝0.005mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时消耗A是0.8mol/L，因此A的转化率为0.8/1/0×100%＝80%。