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【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):____________________________

2BNaOH溶液的作用是____________________

3)试管C中苯的作用是_______________________

反应开始后,观察DE两试管,看到的现象为____________________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型)。

【答案】

2)除去溶于溴苯中的溴

3)除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应

【解析】苯与液溴反应剧烈,生成HBr气体,从导管出来的气体中会混有一定量的溴蒸气,混合气体进入C可将气体中的溴蒸气除去(利用相似相溶原理)。BNaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴,气体在经DE两装置时,分别可以观察到紫色石蕊试液变红,AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,可证明此反应为取代反应。装置F是尾气吸收装置,以防污染环境。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

Na2O2属于____________(填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是_____________

②将包有少量____Na2O2固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,观察到的现象是__________________,由此得出的结论是_________________________________

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________,从氧化剂和还原剂的角度分析,在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供,则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________

2)写出下列反应的离子方程式:

NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________

②过量CO2NaOH溶液:_____________________________________________

③工业制漂白液:______________________________________________________

④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是( )

A. x=10时,溶液中有NH4+Al3+SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10时,溶液中有NH4+AlO2-SO42-,且c(NH4+)<c(Al3+)

C. x=30时,溶液中有Ba2+AlO2-OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)

D. x=30时,溶液中有Ba2+AlO2-OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法正确的是(

A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C. de褪色原理相同

D. f处产生明亮的蓝色火焰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 1mol钠与氧气反应生成Na2ONa2O2时,失电子数目均为NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C. 将标准状况下11.2LCl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5NA

D. 23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NAH2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8 g

B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,有物质①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023O2,含分子数最多的是______(填序号,下同),含电子数最多的是______,质量最大的是______,体积最小的是______;密度由小到大的顺序为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性,广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下:

已知:Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2

请回答下列问题:

1)稀硫酸酸浸过程中,提高浸出率的措施有______________(合理、一条即可)

2)用纯碱调节溶液酸度,若纯碱过量,则可能导致的后果是_________________,副产物直接排放环境不仅浪费,还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________(合理给分)。

3)加入草酸(H2C2O4)发生的离子方程式为__________________,铬属于难熔金属,写出工业中冶炼铬的化学方程式_________________

4)向滤液中通入空气,加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________

5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%,如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的质量为18.00 t ,则可以冶炼铬的质量为________t(结果保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2H2CrO4Cr (OH)3H2OH2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2

(1)该反应中的还原剂是______________

(2)该反应中,发生还原反应的过程是________________

(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________

(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________

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