SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:
①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.2kJ•mol-1;
②6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.0 kJ•mol-1;
③6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2659.9 kJ•mol-1;
反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为:
(4)可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72-,处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀来除去Cr2O72-。
①写出电解过程中Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式: 。
②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水,消耗标准状况下氧气 L。
(1)< (2分)(2)+179.8 (2分) (3)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)
(4)①Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O (2分)②13.44 (2分)
【解析】
试题分析:(1)要想反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则有ΔH—TΔS<0,该反应为气体物质的量减小的熵减反应,ΔS<0,则该反应的ΔH<0;(2)根据盖斯定律:①—②得
N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH=+179.8kJ•mol-1;(3)由题给燃料电池装置图知,NO2在负极发生氧化反应,生成N2O5,电极反应式为:NO2+NO3--e-=N2O5;(4)①用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水,阳极电极反应式为:Fe - 2e-=Fe2+,电解过程中Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式为
Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7 H2O;②根据题给反应和电子守恒得Cr2O72-和氧气的关系式:Cr2O72-——3O2;100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水中Cr2O72-的物质的量为0.2mol,消耗氧气为0.6mol,标准状况下的体积为13.44L。
考点:以化学工艺为载体考查化学反应方向的判断、盖斯定律、电化学及相关计算。
科目:高中化学 来源: 题型:
c(N
| ||
c(NH3?H2O) |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省苏锡常镇徐连六市高三3月教学情况调研(一)化学试卷(解析版) 题型:填空题
SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.2kJ•mol-1;
6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.0 kJ•mol-1;
6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2659.9 kJ•mol-1;
反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。
①由图可以看出,脱硝工艺流程应在 (填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式: 。
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为 。若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省日照市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。
(2)可用尿素还原(尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为:。当消耗掉12g尿素时,转移电子的物质的量是 。
(3)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的),改流程中发生的主要反应有:
则反应 KJ/mol
(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
则该反应是 0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为 L。
(5)工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ;已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,则= (用含a的代数式表示,已知的电离常数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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