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    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。

    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液  ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。

    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。

    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。

    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。

    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。

     

    【答案】

    （1）③①②（2分）  

    （2）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2（2分）

    （3）①Fe（或铁）（2分） 

    ②原电池（2分），Fe－2e－＋2OH－= Fe(OH)2↓（3分）

    （4）CO2溶于氨水产生大量CO32-：CO2+2NH3·H2O =（NH4）2CO3+ H2O（1分） ，CO32-与硫酸钙反应产生溶度积常数更小的碳酸钙沉淀：CaSO4（s）＋CO32-（aq）= CaCO3 （s）＋SO42-（aq）（2分），使硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（3分），从而产生大量（NH4） 2SO4。（共3分）

    【解析】

    试题分析：（1）Na2CO3既除去Ca2+，还除去过量的Ba（OH）2，过量的Na2CO3由盐酸除掉，所以顺序为：③①②。

    （3）①因为两电极均有气泡产生，Fe电极只能作阴极；

    ②开关K与a断开、与b连接时，形成原电池。

    （4）分析、对比Ksp可以看出CaCO3更难溶，所以通入CO2与氨水生成（NH4）2CO3，CO32‾使CaSO4转化为（NH4） 2SO4。

    考点： 本题考察了除杂试剂的选择、离子方程式的书写、电化学和沉淀溶解平衡。

     

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    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
    ①Na2CO3溶液  
    ②HCl（盐酸） 
    ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）．
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
    Fe（或铁）
    Fe（或铁）
    极．
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
    原电池
    原电池
    ．请写出此时Fe电极上的电极反应式
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1） 海水中盐的开发利用：

    Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。

    II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。（写一点即可）

    （2） 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：

     

    Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中，理由是_____________________________________________。

    Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

    （3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

    _________________________________________。

    Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_____________________________________________________________________。

    Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。

    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。

    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。

    （3）某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。

    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。

    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。

    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省淄博市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
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    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为______极．
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为______．请写出此时Fe电极上的电极反应式______．
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