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    19．风光互补LED照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（　　）
    A．至少6种B．4种C．3种D．2种

    分析 根据该过程中消耗了哪种形式的能，产生了哪种形式的能即可判断能量的转化过程；

    解答 白天，风能转化为电能，太阳能电池板太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化电池的化学能储存在大容量蓄电池内；晚上，路灯开始工作．即蓄电池给路灯供电，此时将电池的化学能转化为电能，而后再转化为路灯的光能过程中涉及的能量转化形式为风能-机械能，机械能-电能，光能-电能，电能-化学能，化学能-电能，电能-光能，至少有六种能量变化，
    故选A；

    点评 本题考查了常见能量变化的分析判断，主要是各种能量变化的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列溶液中离子浓度的关系式不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）
    C．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列判断正确的是（　　）
    A．第一电离能：Al＜MgB．共价键极性：H-F＜H-Cl
    C．硬度：Al2O3＜NaClD．酸性：H2SO4＞H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物中含有少量杂质（括号中物质是杂质），除杂方法正确的是（　　）
    A．乙烯（乙炔）：将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
    B．溴乙烷（溴）：加入CCl4，振荡，静置，分液
    C．苯（苯酚）：加足量NaOH溶液，振荡，静置，分液
    D．乙醛（乙酸乙酯）：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请按要求完成下列填空：
    （1）按系统命名法命名有机物：1，2-二甲苯．
    （2）写出乙醛的银镜反应化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （3）写出1mol对苯二甲酸（）与2mol乙醇发生酯化反应的化学方程式：．
    （4）苯氯乙酮是一种具有荷花香味具有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：，可能发生的化学反应除加成反应外，还有取代反应（填一种反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由Cu、Zn、稀H2S04形成如下图甲、乙装置．试回答以下问題：
    （1）以下叙述中，正确的是CD（填序号）．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的H+数目均减少
    D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）乙装置中锌片上发生的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    （3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总庚量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为点多少升？（写出解题过程）4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
     生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4Br2的CCl4溶液
    B 证明苯与液溴的反应是取代反应而不是加成反应水AgNO3溶液
    CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
    （1）写出Y的元素符号：C
    （2）写出X2Z2的电子式：，属于共价（“离子”或“共价”）化合物．
    （3）写出W的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）X的气体单质与Z的气体单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极由元素Y的某种多孔性单质制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称），负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
    B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
    C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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