肼(N2H4)又称联氨.广泛用于火箭推进剂.有机合成及燃料电池.NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示.左边电极上发生的电极反应式为 .(2)火箭常用N2O4作氧化剂.肼作燃料.已知:N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝-67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ __。
（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO₂

N₂O₄已经达到平衡。
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为______L。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

（10分）（1）N₂H₄－4e^－＋4OH^－＝N₂＋4H₂O
（2）2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝－947.6 kJ· mol^－¹
(3) 2NH₃+CIO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O
（4）①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）
②0.7L。③

mol·L^-1·s^-1④变小

（1）原电池中负极失去电子，正极得到电子。因此肼再负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质是氢氧化钾，所以左侧即负极反应式是N₂H₄－4e^－＋4OH^－＝N₂＋4H₂O。
（2）根据盖斯定律可知，②×2－①－③即得到反应式2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)，所以该反应的分液△H＝－534. 0kJ·mol^-1×2＋67.7kJ·mol^-1＋52.7kJ·mol^-1＝－947.6 kJ· mol^－¹。
（3）根据反应物和生成物可知，该反应的离子方程式是2NH₃+CIO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O。
（4）①由于在反应过程中气体的体积是变化的，所以可以通过气囊B的体积变化来判断，又因为NO₂是红棕色的气体，所以也可以通过气体颜色的变化来判断。即气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化时，即说明反应到达平衡状态。
②打开K₂，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的。由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K₂之前，气球B体积为（aL＋0.4aL）÷2＝0.7aL。
③设消耗NO₂的物质的量是x，则根据方程式2NO₂=N₂O₄可知，生成N₂O₄的物质的量是x/2,则1－x＋x/2＝0.8，解得x＝0.4mol，所以NO₂的反应速率是

。
④由于反应物和生成物都是一种，所以再冲入NO₂，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此NO₂的含量降低。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

天然气、煤炭气(CO、H₂)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为                    。
（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           。
（3）下列采取的措施和解释正确的是                 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。现将l0mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（

）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650^oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H₂)，正极通人空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做电解质。请写出正极的电极反应式   ____                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应 “ A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）” 的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N₂与H₂合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N₂和3 mol H₂充分反应时放热一定小于92 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I₂＝H₂SO₄＋2HI Ⅱ. 2HI

H₂＋I₂(g)
Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                   。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则   是原来的2倍。
a．压强               b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间     d．平衡时H₂的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离
（H₂O

H^＋＋OH^－）平衡     移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的      。
a．Na₂CO₃溶液b．K₂SO₄溶液 c．NaNO₃溶液 d．水  e．CuSO₄溶液
（4）以H₂为燃料制成燃料电池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移3.6mol电子时，生成的N₂在标准状况下是 L。
(2)已知：反应1：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol^-1
反应2：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol^-1
则反3：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol^-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度(mol?L^—1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为。
⑵当氨碳比

＝4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂) B点的正反应速率v_正(CO₂)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡转化率为。
⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

①电源的负极为       (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为       、       。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为       g(忽略气体的溶解)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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