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    13．共价化合物中某元素的化合价是（　　）
    A．该元素原子的最外层电子数
    B．化合时该元素的一个原子得到的电子数
    C．该元素一个原子结合其他元素原子的个数
    D．该元素一个原子与其他原子形成共用电子对的数目

    分析 共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，而化合价的数目是一个原子与其它原子形成共用电子对的数目，以此来解答．

    解答 解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，而化合价的数目是一个原子与其它原子形成共用电子对的数目，故选D．

    点评 本题考查共价键，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中化合价是根据形成共用电子对的数目确定，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
    （4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
    B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+
    C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
    D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
    （1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
    A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
    D．反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
    （2）反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
    （3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．

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    18．下列表示“氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合”过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
    C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
    （1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu（用化学式表示）．
    （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
    （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度5.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）升高温度，正反应速率（V正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动．
    （2）温度为T℃时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为0.6amol/（L•min）；反应的平衡常数为$\frac{1}{{8{a^2}}}$
    （3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是C
    A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化   
    D．混合气体的密度不再变化
    （4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是t2～t3；图中t3时改变的条件可能是C．
    A．加了催化剂       B．扩大容器的体积         C．升高温度       D．增大压强．

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