科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是:
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常数:KM>KN
C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀 | 说明原氯化亚铁已氧化变质 |
C | 碳酸盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | X可能是NaHCO3 |
D | 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y | 试纸变蓝 | Y一定是Cl2 |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷(解析版) 题型:填空题
煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气,而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为______℃,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______。
③以下有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。
A.恒温、恒容条件下同,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡
B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%
(3)一定温度下,向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH,发生反应:CH3OH(g) CO(g) +2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________;该温度下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________;相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则_____ 是原来的2倍.
A.平衡常数 B.CH3OH的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJ B.<196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为a g·cm-3,其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时,气体摩尔体积为53.4 L·mol-1,实验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1,则此时Q的组成为________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于晶体的叙述中,正确的是 ( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中,标签贴错的是
A | B | C | D | |
物质的化学式 | 浓H2SO4 | 汽油 | 乙醇 | KNO3 |
危险警告标签 | 腐蚀品 | 易燃液体 | 剧毒品 | 爆炸品 |
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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
盐卤中除含有Mg2+、Cl-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ;
A.加热蒸馏B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤 E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是____________(用适当的文字结合化学用语说明)。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_________________ ;加入NaClO的另一个作用是_________________。
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列叙述正确的是_________
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为______。
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