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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B.氢气还原氧化铜

C.铁片置于硫酸铜溶液中

D.一氧化碳的燃烧

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是:

A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)

B.平衡常数:KM>KN

C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

B

向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已氧化变质

C

碳酸盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气,而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”“<”或“=”)。

②由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示,则曲线c所表示的温度为______℃,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______。

③以下有关该反应的说法正确的是_________(填序号)。

A.恒温、恒容条件下同,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%

(3)一定温度下,向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH,发生反应:CH3OH(g) CO(g) +2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________;该温度下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________;相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则_____ 是原来的2倍.

A.平衡常数 B.CH3OH的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A.196.64kJ B.<196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为a g·cm-3,其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时,气体摩尔体积为53.4 L·mol-1,实验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1,则此时Q的组成为________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于晶体的叙述中,正确的是 ( )

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定

C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中,标签贴错的是

A

B

C

D

物质的化学式

浓H2SO4

汽油

乙醇

KNO3

危险警告标签

腐蚀品

易燃液体

剧毒品

爆炸品

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

盐卤中除含有Mg2+、Cl-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:

(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ;

A.加热蒸馏B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤 E.过滤洗涤

(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是____________(用适当的文字结合化学用语说明)。

(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_________________ ;加入NaClO的另一个作用是_________________。

(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料.

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol.

①下列叙述正确的是_________

A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为______。

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