[题目]某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.至少需要称量NaOH固体 g.Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化学方程式: .(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验.实验数据如下表.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【答案】5.01/2H2SO4(aq）＋NaOH(aq）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） △H＝－57.3kJ/mol4.0-53.5kJ/molacd

【解析】

本题考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算，热化学方程式的书写以及中和热的计算，误差分析等，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题。

I、（1）由于实验室中没有245mL容量瓶，应选用250mL的容量瓶来配制250mL的溶液，所需的氢氧化钠固体的质量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。

II、（1）根据中和热的定义，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则该反应的热化学方程式为1/2H2SO4(aq）＋NaOH(aq）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） △H＝－57.3kJ/mol。

（2）①根据表格提供的信息，第2组数据误差较大，舍去，则温度差平均值=（4.0+3.9+4.1）÷3=4.0°C。②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/（g℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5 kJ/mol。

③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则会导致热量散失，使测定结果偏小，a项正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，b项错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零再测定H2SO4溶液的温度，否则会引起温差减小，d项正确。答案选acd。

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(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

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B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

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（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为________；

电极B的电极反应式为________。

②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。

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从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。

A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

（2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。

A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸溶液 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。

（5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

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