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    向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为
     
    ．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     
     （填字母）
    A．蒸馏水    B．氯化钾固体   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸    E．降低温度   F．减少CaCO3
    （3）计算加入CaCO3的质量？（写出计算过程）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
    （2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
    （3）根据生成二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量，根据反应方程式计算碳酸钙的物质的量，进而计算质量．
    解答： 解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；
    （2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
     B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
    C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
    D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
    E．降低温度，反应速率减小，故E正确；
    F、减少CaCO3固体的量不会引起反应速率的变化，故F错误；
    故答案为：ACE；
    （3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应，
    则有：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
          100g              22.4L
           x                5.60L
    则有：x=
    100×5.6L
    22.4L
    =25g，
    答：加入CaCO3的质量为25g．
    点评：本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液．
    Ⅰ．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：

    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．此副反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．
    为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂．
    Ⅱ．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
     
    ．
    （4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
     
     g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
    E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    F．Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水
    （4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，回答下列有关问题：
    （1）用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约
     
    mL注入
     
    中．
    （2）已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还需要需要用到哪些玻璃仪器
     
    ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填选项代号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水
    B．砝码上面有锈斑
    C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，反应物无剩余，产物为CO2、CO和H2O的混合物．现将产物先通过浓H2SO4，发现浓H2SO4增重10.8g；接着经过灼热的CuO充分反应后，发现CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，发现碱石灰增重17.6g．若已知0.2mol该有机物与0.4mol钠恰好反应，请同学们计算并回答：
    （1）写出有机物的分子式．
    （2）写出该有机物稳定的结构简式．（注意：同一个碳上连有两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是
     
    ．
    （2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是
     
    ．（填字母）

    （3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是
     
    ．（填字母）

    （4）F的结构简式
     
    ．
    （5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是
     
    ．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）一定条件下，利用CO和H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式
     
    ．
    ②根据上图2计算该温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数
     
    ．
    Ⅱ．25℃时，水的离子积常数KW=
     
    ；
    （1）该温度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
     
    ；
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．则：
    ①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
     
    ；
    ②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
     
    ；
    ③若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ；
    ④若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     

    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的
     

    A．温度  B．浓度  C．容量  D．压强  E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸
     
    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
     
    中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．
    Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     

    Ⅲ定容时仰视刻度线
     

    Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液c（H+）=
     
    ，pH=
     

    （2）HA的电离平衡常数表达式K=
     
    ，数值约为
     

    （3）升高温度时，K将
     
    ，（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH将
     

    （4）该溶液中c（OH-）=
     
    ，由水电离出来的c（H+）=
     

    （5）将该溶液加水稀释，K将
     
      （填“增大”“减小”或“不变”下同），n（H+）将
     
    ，c（A-）将
     
    ，
    c(H+)
    c(HA)
    将
     
    ．

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