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    8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
    C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．H2+F2=2HF

    分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

    解答 解：A．2HClO=2HCl+O2↑为有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸碱中和反应，无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故C选；
    D．H2+F2=2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
    （2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
    （3）如果可以，注明电解质溶液名称和负极材料及其电极反应式．
    电解质溶液名称：FeCl3；Fe是负极，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
    C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
    D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．简要回答下列问题
    （1）工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是减少二氧化硫的排放，防止污染大气；
    （2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性
    （3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失．请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体和液体的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
    B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是MnO2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2．
    （2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1．
    （3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl2，转移电子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
    B．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学反应的说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
    B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
    C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
    D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在一密闭容器中充入2molNH3，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH3的转化率为50%，NH3的体积分数为33.3%
    （2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化，将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    ①图l中，曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；该反应的平衡常数K=0.9mol/L．
    ③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．
    ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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