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15.0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水,则该烃的分子式为C5H12.请写出其结构简式:①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

分析 计算水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒确定烃的分子式,由分子式确定烃的种类,结合碳链异构确定同分异构体的种类,以此解答该题.

解答 解:10.8g H2O的物质的量为$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,11.2LCO2(标准状况下)的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,则有机物分子中N(C)=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、N(H)=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12,故该烃的分子式为C5H12,对应的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
故答案为:C5H12;CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

点评 本题考查烃燃烧有关计算、有机物分子式确定、同分异构体书写,侧重于考查的分析、计算能力的考查,难度不大,注意掌握有机物燃烧有关规律.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:

已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性.
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理.
(1)滤液A的主要成分Na2SiO3 (填写化学式)
(2)写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流过漏斗颈,重复2-3次.
(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO43 (水层)+6HT(有机层)═2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),分液得到CeT3 (有机层),再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层.
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度.

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,饱和石灰水,稀 H2SO4溶液,稀盐酸.
实验步骤依次为:
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液,过滤,洗涤;
②将沉淀溶于稀硫酸中,并加入30%H2O2溶液,充分反应;
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气,产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应,溴易挥发.
(3)C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯.
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入紫色石蕊试液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),出现溶液变为红色(或产生淡黄色沉淀)现象则能证明.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:(1)向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A.c(CO32-)=0.01mol•L-1,c(NH4+)<c(SO42-
B.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-
C.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
D.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.为测定某有机物A的结构,设计了如下实验:①将4.6g该有机物完全燃烧,生成了0.2mol CO2和5.4g H2O;②用质谱仪实验得质谱图;③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图,图中三个峰的面积比为1:2:3.试回答下列问题:(C-12,H-1,O-16)

(1)有机物A的相对分子质量为46.
(2)有机物A的实验式为C2H6O.
(3)A的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性.某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉.其实验设计如图1(加热、夹持装置省略)

(l)a的名称是蒸馏烧瓶;浓硫酸的作用是干燥氢气.
(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是排出体系内的空气,防止干拢实验,防止爆炸;反应一段时间后D中变蓝.E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O.
(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞,减缓硫酸滴加速度.
(4)将酒精灯换成酒精喷灯,按上述操作.D中变蓝,E中有气泡但未出现浑浊.其可能原因是温度升高,CO2被H2还原为CO
(5)据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水,同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCI2.处理1L该工业污水时,对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2甲;加入足量纳米铁粉,对氧硝基苯去除速率与pH的关系如图2乙.
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率,处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g;
②图乙pH大于6.5时,除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大,生成Fe(OH)2覆盖在铁粉表面,阻碍反应进行,反应速率变化很快变小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程:

请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤(填操作名称).需要用到的玻璃 仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)沉淀B的成分是SiO2(填化学式,下同),沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)写出生成溶液D的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料,一种新工艺采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为原料生产MnO2和锌,其简化工艺流程如下(中间产物的固体部分已经略去):

已知:
①浸取时发生的主要反应为:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应.
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O.
(2)步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd.
(3)步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,适宜选作物质W的试剂为BD(选填编号).
A.NaOH    B.ZnO    C.NH3•H2O    D.MnCO3
(4)酸性锌锰干电池放电时,负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
(5)MnSO4可用于制备MnCO3,MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2
已知25℃,101kPa时:
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H1=-520kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn(s)+2C(s)+3O2(g)=2MnCO3(s)△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-933kJ•mol-1
(6)按照图示流程,若某次生产过程中使用了100t闪锌矿,其中ZnS含量为80%,浸取时ZnS的损失率为3%,最终得到87t MnO2.假设流程中每个步骤都反应完全,电解(使用惰性电极)时无其他产物生成,则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B.一定量的浓硫酸与Xg Zn反应,若转移的电子为0.4 mol,则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4NA
C.高温下,16.8g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.7NA
D.向含有0.2 mol FeCl3的两份溶液中分别滴加过量Na2S、通入过量H2S气体,则产生的沉淀比为:$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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