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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应

SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)

达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应物浓度:a点大于b点

C.反应在c点达到平衡状态

D.SO2的转化率:a点小于b点

 

C

【解析】

试题分析:A.因为随反应进行反应物浓度减小,而正反应速率增大,说明体系温度升高,正反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,正确;B. 因为随反应进行反应物浓度减小,故反应物浓度:a点大于b点,正确;C.反应在c点,反应速率仍在变化,说明反应仍在进行,故未达到平衡状态,原说法不正确;D.因为反应一直在向正向进行,故SO2的转化率:a点小于b点,正确。

考点:对正反应速率随时间变化图像的解析。

 

练习册系列答案
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某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀,相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A.该有机物属于醛类

B.1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成

C.燃烧该有机物4.4 g,生成1.8 g水

D.0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应,析出金属银2.16 g

 

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溴化锂常用于制冷工业,可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂,其原理是

3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工艺流程如下:

(1)溴化时,pH过小对反应不利,一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________,另一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动,温度不宜超过60℃的原因是_______。

(2)反应过程中,若pH>6,产品中会有溴酸盐,其原因是BrO-发生了自身的氧化还原反应,写出反应的离子方程式:________________。

(3)试剂X的化学式为_____________,加活性炭处理的目的是________________。

(4)若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂,同时生成水、二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为_________________。

(5)用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂,则阳极的电极方程式为______________。

(6)若原料中碳酸锂的质量为mg,最终得到溴化锂的质量为ng,据此能不能计算出溴化锂的产率?若能请写出其表达式(含m、n的表达式);若不能,请说明理由______________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HB

C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

2H2O2(1)=2H 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2’-Ea2) kJ·mol-l

D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图

 

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五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题:

(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示,下同);还原性最强的是_____________。

③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)

④D、F、Z形成一种离子化合物,写出它的电子式________________________。

(2)①2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是____________。

②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性,该物质中X的质量分数是35.38%,,则该物质的化学式为___________。

③Z单质和FD3发生置换反应,观察到有大量白烟生成,写出该反应化学方程式__________,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

 

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同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是

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C.离子化合物中不一定含金属元素 D.离子化合物中一定不含共价键

 

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已知物质A分子式为C3H4O2,显酸性。F为由七个原子组成的环状结构,分子式为C6H8O4。请根据以下框图回答问题:

(1)A的结构简式为________________________________。

(2)反应①的反应类型为__________________________。

(3)化合物B中含氧官能团的名称是______________________________。

(4)D和E生成F的化学方程式__________________________________。

D和E按照1:1反应也可生成高聚物,请写出生成该高聚物的化学反应方程式=______

________________________________________________________________________。

(5)G生成H的化学方程式________________________________________________。

(6)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________________、

________________________、____________________________________(至少写3个)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-

C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是

A.离子半径

B.它们的原子半径C>B>A

C.它们的原于序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是

A.该反应是吸热反应

B.加入催化剂后,反应加快,A的转化率不变

C.反应物的总键能小于生成物的总键能

D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大

 

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