【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式:______________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________,
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
【答案】 碳 铁 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 2H2O+O2+4e-===4OH- 氧化反应
【解析】(1)①由装置图可知,甲为原电池,乙为电解池;若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,原电池中活泼金属作负极,失电子发生氧化反应,碳棒做正极,溶液中的Cu2+在正极上得到电子生成铜单质,碳棒上有Cu析出;电解池中外电路电子流入电源正极,所以碳棒为阳极,铁棒为阴极,阴极上发生还原反应,Cu2+得电子生成铜单质,所以铁棒上有Cu析出。②乙池中,惰性电极碳棒作阳极电解硫酸铜溶液,阳极上OH-放电生成氧气,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液,则甲池为铁的吸氧腐蚀原电池装置,乙池是用惰性电极作阳极电解饱和NaCl溶液装置。①用惰性电极作阳极电解饱和NaCl溶液,生成氢氧化钠、氢气和氯气,总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②甲池中铁棒作负极,碳棒作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-;乙池中碳棒作阳极,发生氧化反应。
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是
A. 电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能
B. 每34gH2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区
C. 电极a为电池的负极
D. 电极b上发生的电极反应为:O2+4e+4 H+=2H2O
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【题目】下列各图与表述一致的是( )
A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中,溶液A、B中由水电离出的c(H+):A>B
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【题目】室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是
A. 0.1 mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D. pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。下列说法正确的是( )
A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-===N2+4H+
B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e-===4H++O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
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【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:丙为__________,H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时,E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B+C—→D的化学方程式:__________________________________;
写出E+G—→F的离子方程式:____________________________________。
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造;由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______(填离子符号,填一个)。
(2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.
①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得,写出该制备反应的化学方程式____;基态Ti3+的成对电子有___对,BH4-的立体构型是____;Ti(BH4)3所含化学键的类型有____;
③氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3;与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________
A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能:N>O>C>B
C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2都是非极性分子
(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,如图1为磷化硼晶胞;
①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。
②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。
(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子,“×”代表N原子。
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