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    16．2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键
    C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂

    分析 A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
    B．不同非金属元素之间形成非极性键；
    C．可燃冰中含有甲烷；
    D．氟气与水的反应中，O元素的化合价升高．

    解答 解：A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水属于氧化物，故A正确；
    B．不同非金属元素之间形成非极性键，水中只含有O-H极性键，故B错误；
    C．可燃冰中含有甲烷，冰的成分是水，所以二者的化学成分不同，故C错误；
    D．氟气与水的反应中，O元素的化合价升高，水被氧化，作还原剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化物的概念、非极性键的判断、可燃冰的成分、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意有关知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，4s时A的转化率为37.5%；此条件下该反应的平衡常数K1的值为1.2mol/L．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是使用催化剂．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表．请将表格补充完整
    实验编号
    及其目的    		V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2•g-1[来源：Z．xx．k．Com]
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    实验5目的：
     
    		1 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、NO3-、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Ag+、Cl-
    C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ca2+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性
    B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
    C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气
    D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C9H8O5；D→E的反应类型是加成反应．
    （2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
    （3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
    A．1molF最多能与1molNaHCO3反应
    B．能与浓溴水发生取代反应
    C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应
    D．在一定条件下，能发生缩聚反应
    （4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式．
    ①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl3溶液显紫色．
    （5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    （1）上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
    （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
    （2）A→B的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为氧化反应．
    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
    （4）写出由丙烯和氧气在银做催化剂并加热的条件下反应生成甲基环氧乙烷的方程式．
    （5）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
    （6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
    ①属于α-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个手性碳原子．
    （7）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，标出电子转移的方向和数目．
    （2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
    （5）母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4和Na2SO4，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
    （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是NO2
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?
    N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．

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