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【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A.反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂,转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【解析】

试题分析:其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小,这说明铵根是反应物,其对应产物是氮气,因此反应的方程式应为3ClO+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl+2H+,A.Cl元素的化合价降低,则反应的氧化剂是ClO,A正确;B.N元素的化合价由﹣3价升高为0,NH4+为还原剂,则消耗1mol还原剂,转移电子3mol,B正确;C.由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C错误;D.反应生成H+,溶液酸性增强,D正确,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列事实:(1)A+B2+= A2++B;(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++ 2e= E,B 2e= B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.A2+>B2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+

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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350ml 2molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A. 0.21mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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【题目】下列属于有机物的是 ( )

A.CO B.CaCO3 C.CH3CH3 D.H2CO3

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【题目】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( )

A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

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【题目】下列说法正确的是( )

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

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D.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2+ I- 均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++ HCO3+ OH= MgCO3↓+ H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3

正确; 说明酸性:

H2SO3强于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和25mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

正确;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HFHClHBrHI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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