精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

原电池是将_______能转化为______能的装置.其中,电子流出的一极是原电池的______极,该极发生________反应.

化学、电、负、氧化

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?丰台区一模)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用.
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S.
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1:2
1:2
.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H
0(填“>”“=”或“<”).
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
石灰水
石灰水

②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O

④已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol
SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?朝阳区一模)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁.焦炭产生CO的反应是:
C+O2
 高温 
.
 
CO2;         C+CO2 
 高温 
.
 
2CO
(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)下列说法正确的是
ab
ab

a.为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低
(3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图1:

①气体A是
H2
H2

②在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是
生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率
生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率

③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是
2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+
2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+

(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图2:
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段时间后,试管底部出现沉淀.解释生成沉淀的原因:
随着电解进行,溶液中c(H+)逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
随着电解进行,溶液中c(H+)逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(2)下列滴定方式中,最合理的是
B
B
(夹持部分略去)(填字母序号).

(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
(填仪器名称).
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

(3)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水

(5)步骤②是否可以省略
不能
不能
,理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量

(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g(用含a的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011届北京市丰台区高三下学期统一练习(一)(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000K1400,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:    
④已知:2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习(一)(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

① 测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000K1400,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     

② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:    

④ 已知:2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案