短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式如右图所示，它可发生的反应类型有：（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧
C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
28．酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向 。
29．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。
30．反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应②需要在 条件下进行。
31．流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是 。
32．流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？ 溶液的pH如何变化？
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确 ，解释原因 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 D．容器内密度保持不变
E．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是
A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出的热量：2Q甲＞Q
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