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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6NA

    B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为0.1NA

    C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的电子数为0.8NA

    D. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6NA

    【答案】B

    【解析】

    A．苯为平面型分子，苯中所有的原子都共面，故1mol苯中共平面的原子数最多为12NA，故A错误；

    B．1.3g乙炔和苯混合气体含有CH物质的量为：1.3g÷13g/mol＝0.1mol，含有碳氢键（C﹣H）数为0.1NA，故B正确；

    C．甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故C错误；

    D．标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

    故选：B。

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    具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

    A. C元素的最高正价为+7价 B. 离子半径：A2－＞C－＞B2+

    C. 原子半径：A＞B＞C D. 还原性：A2－＜C－

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    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

    A. 钠与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量

    B. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸

    C. 在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时，增大压强

    D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    A

    C

    B

    A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素

    C. 三种元素不全是非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA

    B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA

    C. 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

    D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是(　　)

    A.金属活动性A>B

    B.还原性B>A

    C.在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

    D.在后者装置中，金属B做负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ）

    A.可生成H2的质量为2g

    B.可生成H2的分子数为2.408×1024个

    C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）

    D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

    A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

    D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：

    ①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：____、蒸发、结晶、_______。

    ②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：______。

    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

    ①提取碘水中的碘，用_____________方法。

    ②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

    ③淡化食盐水，可采用_____________的方法。

    ④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

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