练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（　　）
    A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
    C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
    D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

    分析 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答．

    解答 解：A．P、Cu元素的化合价降低，则P、CuSO4是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，所以P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是氧化剂，故A错误；
    B．由原子守恒可知，11molP参加反应，被氧化的P为6mol，则转移的电子为6mol×5=30mol，故B错误；
    C．由反应可知，转移30mol电子消耗11molP，15molCuSO4和5molP来一起氧化6molP，其中1mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP，故C正确；
    D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂，H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
    请回答下列问题：
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
    （3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
    A、容器内气体密度保持不变      
    B、气体的平均相对分子质量保持不变 
    C、CO的体积分数保持不变        
    D、CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示．
    ①你认为反应控制的最佳温度为C．
    A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相应的化学方程式表示）
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．请在图2中补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）
    溶液XYZW
    pH1227.75.6
    A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
    B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
    C．将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
    （2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反应在离子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
    （5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用如图装置收集一瓶纯净的NO
    C．
    用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
    D．
    用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
    求：
    （1）该有机物的相对分子质量  
    （2）该有机物的分子式   
    （3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案