练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

    A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（　　）
    ①中的反应②中的现象结论
    AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性
    BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性
    CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（　　）
    A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是（　　）
    A．元素X有三种同位素
    B．其中一种同位素质量数为36
    C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
    D．元素单质X2的平均式量为71

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

    回答下列问题：

    （1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

    （2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

    （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

    （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

    （5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
    A．200mL        B．400mL        C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值将偏小（填偏大、偏小或无影响）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式．
    （1）苯与液溴发生取代反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）制乙酸乙酯的反应CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）在苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    （4）苯酚溶液与溴水的反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
     
    c（HA）c（NaOH）
    ①0.10.19
    ②X0.27
    ③0.20.14.8
    ④0.10.2y
    A．实验①反应后的溶液中：c（HA）约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
    B．实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    D．实验④反应后的溶液中：c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案