下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
B.Ag++Cl-===AgCl↓的反应属于化合反应
C.从1 L 1 mol·L-1的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液,其中H+浓度为2 mol·L-1
D.晶体硅是制造光导纤维的原料
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )
A.向NaOH溶液中通入CO2 B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na D.向A12(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:
c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃, 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
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Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是________(填化学式),整个过程中,每有168 g Fe参加反应,则转移________ mol 电子。
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下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是 ( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中( )
A.只有Na+ B.可能有Na+,可能有K+
C.一定有K+ D.一定有Na+,也可能有K+
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