【题目】合成氨的反应为:3H2+ N22NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L-1·s-1),则下列关系正确的是
A.v(H2)=v(N2)= v(NH3)B.v(H2)=3 v(N2)
C.v(N2)=2 v(NH3)D.v(NH3)=3/2v(H2)
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如图所示:
(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。
(2)B装置的作用:①______;②______;③______。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是________________。
(4)E装置的作用是_____(填序号)。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是_____。
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.二甲苯和的结构不同,互为同分异构体
D.苯分子中的12个原子都在同一平面上
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式如图所示:
(1)该物质的分子式是___________________。
(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。
(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 NaOH___________ mol。
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【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________,反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下,由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________,反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷,原因是___________。
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【题目】分别用一个化学方程式解释下列问题。
(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间,出现白雾:__________________。
(2)溴水中通入乙烯,溴水颜色退去:_________________________。
(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇:______________________________。
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【题目】乙醇是一种常用的工业燃料,乙醇的生产过程可用下图表示:
已知:。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________;发酵产生的CO2的纯度可达到99%,可回收利用,请举出它的两项用途:________________、_________________。
(3)操作a的名称是_____________,检验乙醇中是否含有水可以用试剂 ________________。
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:,下列说法不正确的是( )
A.1mol参加反应,转移2mol电子
B.在反应中被氧化
C.的还原性强于ClO2
D.CO2是被氧化后得到的产物
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【题目】方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、SiO2)是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺流程如下所示:
请回答下列问题:
(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____,滤渣的主要成分是____。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____。
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____。
(4)将PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb3O4),铅丹中含有杂质PbO。PbO与Al2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程式为____。
(5)以石墨为电极,电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为___;若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应),理论上蓄电池负极增重____g。
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