Question

（2010?南昌一模）某研究小组根据Zn+Br₂═ZnBr₂，设计了一个蓄电池，有关该蓄电池叙述不正确的是（　　）

A．放电时负极反应式为Zn-2e?Zn²⁺

B．电解质溶液不可以用强酸，也不可以用强碱

C．充电时，蓄电池负极应接在直流电源负极上

D．放电时，电解质溶液中Zn²⁺移向负极

Answer 1

分析：A、放电时是原电池负极发生失电子的氧化反应；
B、金属锌可以和强酸、强碱发生化学反应；
C、充电时是电解池的工作原理，根据电极反应来确定电极的接法；
D、放电时是原电池的工作原理，电解质溶液中阳离子移向正极．

解答：解：A、该蓄电池放电时是原电池的工作原理，在原电池中，负极发生失电子的氧化反应，根据Zn+Br₂═ZnBr₂，负极是金属锌失电子，即Zn-2e═Zn²⁺，故A正确；
B、如果电解质溶液用强酸、强碱，金属锌可以和强酸、强碱发生化学反应，此时的电池反应是金属锌和酸或是碱的反应，不会实现反应Zn+Br₂═ZnBr₂，故B正确；
C、充电时是电解池的工作原理，蓄电池负极发生失电子的氧化反应，它的逆反应是还原反应，和放电时电解池的阴极上得电子的还原反应反应相同，电解池的阴极是和电源负极相连的，所以充电时，蓄电池负极应接在直流电源负极上，故C正确；
D、放电时是原电池的工作原理，电子从负极流向正极，所以电解质溶液中阳离子移向正极，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理的综合知识，考查学生分析和解决问题的能力，该题难度较大．