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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA

    B．常温常压下,1．06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0．01NA

    C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22．4 L

    D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA

    D

    【解析】

    试题分析：标准状况下， H2O是液体，无法计算物质的量，A错，1．06 g Na2CO3的物质的量n=m/M=1．06g÷106 g/mol=0．01 mol，Na+的物质的量为0．2 mol，个数为0．02NA，B错；CO2是气体，要在标准状况下计算体积，C错；D中O2和O3均由O构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol,氧原子数为3NA，正确，选D。

    考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算。

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    (10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）滴定前的准备

    ①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

    （2）滴定

    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数

    实验数据/mL

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.80

    15.00

    15.02

    14.98

    Ⅲ.数据处理与误差分析：

    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.

    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.

    A.锥形瓶水洗后未干燥

    B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    C.滴定终点读数时俯视读数

    D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    （2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。

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    D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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