Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去： ．
（2）现需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需 ．
②计算后，需称 NaCl的质量为 ．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：； B．溶解前烧杯内有水：；
C．容量瓶洗涤后未干燥； D．定容时仰视容量瓶刻度线： ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）,取样于试管中,先滴加足量盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,未产生则证明已除净,产生则证明未除净
（2）500mL容量瓶、胶头滴管、量筒,29.3g,E,F,C,D,A,偏高,无影响,无影响,偏低
【解析】解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），

所以答案是：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；

②钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此检验硫酸根离子除去的方法为取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净，

所以答案是：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净；
（2）①需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则除过滤操作涉及到（烧杯、玻璃棒）外需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，
所以答案是：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；

②NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5/mol=29.3g，
所以答案是：29.3g；

③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序为B→E→F→C→D→A→G，
所以答案是：E；F；C；D；A；

④A．称量时砝码生锈，固体质量偏大，n偏大，则浓度偏高，
所以答案是：偏高；

B．溶解前烧杯内有水对实验无影响，
所以答案是：无影响；

C．容量瓶洗涤后未干燥对实验无影响，
所以答案是：无影响；

D．定容时仰视容量瓶刻度线，V偏小，则浓度偏低，
所以答案是：偏低．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．