练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
    （1）②的元素符号为
    Si
    Si

    （2）③、④、⑤中原子半径最大的是
    P
    P
      （填元素符号）．
    （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为
    离子
    离子
     化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）上表中非金属性最强的是
    氟
    氟
     （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因
    同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强
    同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强

    （5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
    SiH4
    SiH4
     最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
      （填分子式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ；
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；②、③、④的电负性
    O
    O
    ＞
    N
    N
    ＞
    C
    C
      （用元素符号表示）．判断依据
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
    ；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
    ②
    ②
    （填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
    ；
    （4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
    ；
    （5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，其硬度比金刚石
    大
    大
    （填“大”或“小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    （1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    与实验相对应的实验现象序号顺序为
     
    ．
    （2）实验结论是
     
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
     
    ，原子核对电子的引力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ，因此
     
    逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B、同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D、同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案