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    已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
    A．a + bB．a + b – 2
    C．a + b + 2D．b + 2
    C

    试题分析：根据质量数=质子数+中子数计算质子数，根据阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数，R2+核内的质子数= a+ 2，R2+核内共有b个中子，R的质量数═质子数+中子数= a+ 2 + b。故选C。
    点评：本题考查了质子数、中子数、核外电子数及其相互关系，难度不大，明确各物理量间的关系是解本题的关键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    ⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
    ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
    ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
    Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
    ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
    ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
    Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
    微粒
    		ClO
    		ClO
    		ClO
    立体结构
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    A．X的单质的熔点比Z的低
    B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
    C．Y的最高正化合价为+7
    D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是（  ）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
    A．只有x+1B．可能是x+8
    C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是                     ，
    同温同压下，它们单质的密度之比是                    ，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是                   ，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。
    （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是
    A．Al2(SO4)3 B．NaOH
    C．BaCl2D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

    （1）分别写出F、G、H、I的化学式
    F           G            H           I         
    （2）书写下列化学方程式
                      ；                         
    （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，
    反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；
    ⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：       

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