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    质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（　　）。
    A．1：2B．1：3 C．2：1D．3：4
     B
    H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是(   )
    A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
    B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
    D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是……（ ）
    A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
    B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g
    C．水的相对分子质量等于18g
    D．二氧化硫的摩尔质量是64g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol·L－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

    （1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式__________________________。
    （2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为______________________，
    化学方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___   L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
    A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
    B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
    C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
    D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl-)为?
    A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1
    C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
    A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
    B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
    D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

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