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用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

 

A

【解析】

试题分析:用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极先是铜离子放电生成铜,然后是氢离子放电生成氢气,而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L,所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L,物质的量是0.05mol,转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律,放电的铜离子的物质的量是0.1mol,所以原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L,答案选A。

考点:考查离子放电顺序的判断,氧化还原反应的计算

 

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(1)反应① ;

(2)反应② ;

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A ;

B ;

C ’

D 。

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