【题目】下列说法正确的是
A. 制氢弹用到的D、T互为同位素 B. 苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C. 硅胶可防止月饼等食品氧化变质 D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，
该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
(3)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N2)逆。
(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 放热反应不需要加热就能发生
B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：
（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是__________________。
（2）步骤II中消耗0.5molMn2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应离子方程式为___________________。
（3）步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶质之一（X）可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式：_______________________。
（5）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式：__________________，阴极生成的气体产物是_____________。
（6）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比约为m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为 _________________。
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