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    在体育比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃（RX）．
    （1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
    （2）若该卤代烃可由乙烯和氯化氢在一定条件下制得，则该卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热的方程式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    考点：卤代烃简介
    专题：有机反应
    分析：（1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后发生水解反应生成醇和氯代烃，加入硝酸酸化除去氢氧根离子，利用氯离子与AgNO3溶液生成白色沉淀，利用溴离子与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀；
    （2）乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷，再根据卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应；
    解答： 解：（1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后发生水解反应生成醇和氯代烃，加入硝酸酸化除去氢氧根离子，利用氯离子与AgNO3溶液生成白色沉淀，利用溴离子与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，所以若出现白色沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃；
    故答案为：白色；浅黄色；
    （2）乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷，氯乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热发生消去反应，反应方程式：CH3CH2Cl+NaOH
    乙醇
    △
    CH2=CH2↑+NaCl+H2O；
    故答案为：CH3CH2Cl+NaOH
    乙醇
    △
    CH2=CH2↑+NaCl+H2O；消去反应；
    点评：本题考查卤代烃的性质，注意卤代烃中不含卤离子，明确官能团-X的水解反应、消去反应是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，按要求填空
    （1）4gNaOH中含有原子个数为
     
    NA；  含有质子个数为
     
    NA
    （2）11.2L标况NH3中含有分子个数为
     
    NA；与
     
    moLO2含有相同的原子核数
    （3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要称取NaOH固体
     
    g；配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要
     
    ；在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果
     
     （填偏低、不影响、偏高）；在配置过程中如果定容时仰视会导致结果
     
     （填偏低、不影响、偏高）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；
    反应①：2NH3+3F2
    Cu
    NF3+3NH4F
    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；
    反应②：TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
    （1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有
     
    种自旋方向．
    （2）反应①中：物质所属的晶体类型有
     
    ；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式
     
    ．
    （3）反应②中：平衡常数表达式K=
     
    ，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大   b．S2的浓度减小    c．I2的质量减小    d．V（TaI4）逆增大
    （4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为
     
    ．
    （5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会
     
    （填增大或减小），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2．此时VA=2VB．维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡．平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的
    4
    5
    ．
    （1）平衡时A容器中NH3的体积分数是
     
    ．
    （2）已知在该温度下：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q kJ/mol．则QA、2QB、Q三者由小到大的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在t1 min时，该反应达到了
     
    状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等         B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．容器内气体压强保持不变        D．生成1mol Z的同时生成2mol X
    （2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
    实验
    序号

    浓度时间
    温度
    （℃）    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，回答下列问题：
    ①实验1、4是为了研究
     
    对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究
     
    对反应速率的影响．
    ②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙炔与溴的加成反应，
    甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ．验证过程中必须全部除去．
    （3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
     
    ．
    （5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为
     
    ．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加
     
    ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
     

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式为：
    B、丙烷分子的球棍模型为：
    C、四氯化碳分子的电子式为：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、HClO、KOH的结构式都可用X-Y-Z表示
    B、O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用图表示：
    C、甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：
    D、分子式中n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物质不一定是烷烃

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