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    右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是

    A．Zn是负极，Cu是正极

    B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0．2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

    A．HA为强酸

    B．该混合液pH＝7

    C．该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

    D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

    （1）A的名称为_______________；

    （2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；

    （3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；

    （4）写出下列化学方程式：

    G→H：_______________________________；

    F→有机玻璃：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 。

    （2）沉淀A中一定含有 （用化学式表示），该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式 。

    （4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用 （填序号）。

    A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

    （5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为__________（假设实验过程没有损失）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－ ＝ H2O

    B．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑

    C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+

    D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－ ＝ Br2+ 2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关材料分类不正确的是

    A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料

    B．聚氯乙烯属于有机材料

    C．光导纤维属于新型无机非金属材料

    D．玻璃钢属于金属材料

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

    （1）A元素在周期表中的位置是 。

    （2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种） ；

    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式 。

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设 。

    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+

    B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－NH3·H2O

    C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2－+4H+Al3++2H2O

    D．钠跟水反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上入学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。

    （3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    上述实验设计中不合理的是 （填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是 ；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为 。

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