用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( ) A.16.9 g过氧化钡(BaO2)加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB.常温常压下.28 g乙烯含有的电子数为16NAC.标准状况下.ag某气体舍分子数为b.则cg该气体的体积为bc/a LD.1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

A、16.9 g过氧化钡（BaO_2）加入足量H₂O中转移电子数目为0.1N_A

B、常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16N_A

C、标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L

D、1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据反应2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑判断解答；
B.1个乙烯分子含有16个电子；
C．先计算该气体的摩尔质量，然后计算Cg气体的物质的量和标况下气体的体积；
D.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，10对共用电子对．

解答： 解：A．依据反应2BaO₂+2H₂O═2Ba（OH）₂+O₂↑，过氧化钡既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钡与水反应转移2mol电子，16.9 g过氧化钡的物质的量为0.1mol，与水反应转移0.1mol电子，故A正确；
B.1个乙烯分子含有16个电子，28 g乙烯的物质的量为1mol，含有电子数为16N_A，故B正确；
C．ag某气体舍分子数为b，则该气体的摩尔质量=

aNA

，cg该气体标况下的体积=（c÷

aNA

）×22.4L/mol，故C错误；
D.1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，10对共用电子对，1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10N_A，故D错误；
故选：CD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意有机物乙烯、丙烷的结构，题目难度不大．

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有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂．有关的转化关系如图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH₃）₂OH完全反应；
②B的结构简式为

③提示：CH₃-CH═CH-R

溴代试剂(NBS)

△

，请回答
（1）C中所含的官能团有

和

（填名称）．
（2）H结构简式为

．
（3）F的加聚产物的结构简式为

．
（4）E不能发生的反应有

①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤酯化反应
⑥聚合反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨皂化反应
（5）写出在NaOH溶液条件下E→F的化学反应方程式

．
（6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只有一个甲基； ②能发生银镜反应； ③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简式

．

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铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S?Fe₂S₃）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+4O₂

800℃

Cu₂S+3SO₂+2FeO 反应中被还原的元素有

，每转移0.6mol电子，有

mol硫被氧化．产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的

吸收（选填编号）．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．CaCl₂
（2）Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：

．
（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在

极获得（填写电极名称）．
（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式

．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释

．
（5）将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物

（填写化学式）．

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下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A		先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后生成红褐色沉淀	Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更难溶的电解质
B		试管B中导管内液面升高	铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C		观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成	甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移

A、A

B、B

C、C

D、D

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选项	现象或操作	解释
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