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11.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:

(1)画出⑦的原子结构示意图
(2)写出②含有10个中子的核素的化学符号818O.
(3)已知元素的非金属性:②<③,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O(填化学式).
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al(填元素符号),写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

分析 由元素的位置可知,①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K,
(1)Ar的原子结构中有3个电子层,最外层电子数为8;
(2)②含有10个中子的核素,质量数为18;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)氨气催化氧化生成NO和水;
(5)Al的氢氧化物具有两性,Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气.

解答 解:由元素的位置可知,①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K,
(1)Ar的原子结构中有3个电子层,最外层电子数为8,原子结构示意图为,故答案为:
(2)②含有10个中子的核素,质量数为18,化学符号为818O,故答案为:818O;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O,故答案为:HF>H2O;
(4)氨气催化氧化生成NO和水,化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(5)Al的氢氧化物具有两性,Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:Al;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G.

(1)写出反应的反应类型:④消去反应  ⑥还原反应
(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件:
①NaOH水溶液、加热,⑤液溴、Fe粉;
(3)J中所含官能团的名称氨基、溴原子;
(4)根据要求完成下列两个空格:
用系统命名法给物质A命名:3-甲基-1-丁烯;
写出物质L的结构简式:
(5)写出下列反应的化学方程式:
C→D:
D与新制的Cu(OH)2(CH32CHCOCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
F→G:
(6)H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:
i.能发生水解反应       ii.分子中只含有两个甲基        iii.不含环状结构.

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2.为分析 空气质量情况,化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量,制定了下列研究方案:
①相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+].
②设计实验方案:利用SO2的还原性进行定量分析.
③选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽.
④选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后.
⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议.
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:
(1)该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量:

①连接好装置,在装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性;
②当看到KMnO4溶液刚好褪色现象时,应停止通空气;
实验过程中需测量并记录的数据通人空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间(高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知).
(2)如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量:

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高;
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议提高脱硫技术.

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19.在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Fe3+、K+、SO42-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-D.MnO4-、K+、SO42-

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6.下列离子方程式正确的是(  )
A.镁与稀硝酸反应:Mg+2H+═Mg2++H2
B.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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16.已知某酸H2A在水中存在下列电离:①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-,下列说法一定正确的是(  )
A.Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-
B.Na2A溶液呈碱性,NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+c(HA-
D.NaHA溶液一定有c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+

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3.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是(  )
A.元素的单质氧化性:Z>Y>XB.最高正化合价:Z>Y
C.原子半径:Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X

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20.某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发.为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,该小组设计了如下实验.请回答相关问题.
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,现有下列三种硫酸溶液,应选用B(填字母),理由是98%的浓硫酸H+浓度小不易反应,10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出;
A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸
(2)为了探究SO2能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.
①不能用长颈漏斗,应改用分液漏斗;②缺少二氧化硫的干燥装置.
(3)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3
(4)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出的结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-.你认为他的结论是否正确不正确,其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸.

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1.实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为d(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水           b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水                   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(2)气体Y中还有H2的原因是H2SO4変稀后与Fe生成H2
(3)装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2,反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊.
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是E中固体由黑变红和F中固体变蓝.

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