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18.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.
(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)若电解质溶液为稀硫酸,其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O,负极反应为H2-2e-=2H+

分析 (1)若电解质溶液为KOH溶液时,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子;
(2)酸性条件下,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,负极上氢气失电子生成氢离子.

解答 解:(1)若电解质溶液为KOH溶液时,正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)酸性条件下,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+
故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;H2-2e-=2H+

点评 本题考查电极反应式的书写,为考试热点,注意电解质溶液酸碱性对电极反应式的影响,书写电极反应式一定要结合电解质溶液酸碱性,为易错点.

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