下列实验不能达到目的是( ) A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞.溶液变红.证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2.生成H2SO4.证明H2SO4的酸性比HClO强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热.铝箔熔化但不滴落.证明氧化铝的熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上.试纸先变红后褪色.证明氯水具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验不能达到目的是（　　）

A、向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应

B、向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强

C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．Na₂SiO₃溶液因水解显碱性；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化．

解答： 解：A．Na₂SiO₃溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．

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Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H₂气的有

（2）能与NaOH溶液反应的有

（3）常温下能与溴水反应的有

（4）所有原子处于同一平面的是

（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有

Ⅱ推断下列化合物的化学式：
（6）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

；若XY₂是共价化合物，其化学式是

．
（7）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为（写出两种）

．

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）+C（H₂CO₃）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-）

B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞C（HX）＞C（X^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C、在纯碱溶液中存在：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）

D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）

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甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）、和丙酸（C₃H₆O₂）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（　　）

A、44%	B、48%
C、56%	D、无法计算

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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

A、③＞①＞②＞④

B、②＞①＞④＞③

C、④＞③＞②＞①

D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）₂1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（　　）

A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L^-1?min^-1

B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）₂的方向移动

C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示

D、保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）₂的平衡转化率大于75%

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2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N₂）=

；
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡上画出 c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/xl0^-4mol L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/xl0^-3mol L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=

，平衡时NO的体积分数为

．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．

（下图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ?mol^-1
2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

．

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