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    （10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

    （5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

     

    （1）①②

    （2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)

    （3）增大

    （4）小于

    （5）1×10－11

    【解析】

    试题分析：（1）弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐可发生水解。

    （2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②NaHCO3溶液，NaHCO3电离NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3-离子水解HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-, HCO3-离子又电离HCO3-＝H++CO32- ,水解大于电离，溶液呈碱性，OH- 浓度大于H+浓度，则各离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)

    （3）④中存在电离平衡NH3?H2O≒NH4++OH-,加入少量NH4Cl固体，NH4+浓度增大，抑制了氨的电离，OH-浓度减小，c(NH4＋/OH－)的值增大；

    （4）若将③和④的溶液等体积混合，由于氨盐的水解溶液呈酸性，若溶液恰好呈中性，酸的体积小一些，则混合前③的体积小于④的体积；

    （5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，c(HCl)＝0.05mol/l÷（500ml/10ml）=0.001mol/L则此溶液中由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH-)＝10-14/0.001mol/L＝10-11 mol/L

    考点：电解质溶液、盐的水解、水的电离

     

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