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    已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。

    (1)A是铅蓄电池的       极，铅蓄电池正极反应式为               ，放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (2)Ag电极的电极反应式是       ，该电极的电极产物共       g。
    (3)Cu电极的电极反应式是       ，CuSO4溶液的浓度       (填“减小”、“增大”或“不变”)
    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示       。

    a．各U形管中产生的气体的体积
    b．各U形管中阳极质量的减少量
    c．各U形管中阴极质量的增加量
    (1)负　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O　减小
    (2)2H＋＋2e－=H2↑　0.4
    (3)Cu－2e－=Cu2＋　不变
    (4)b
    根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是
    A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应
    C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
    A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
    B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
    C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
    D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)
    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；
    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。
    下列说法错误的是___________________。
    A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知空气－锌电池的电极反应：
    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
    据次推断锌片是                                                        
    A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：
    正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是
    A．充电时阳极反应为Li++e－=Li
    B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连
    C．放电时电池内部Li+向负极移动
    D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
    正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
    今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
    下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（  ）
    A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
    B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
    C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
    D．干电池可实现化学能与电能的相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。（选填字母）
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：                               。
    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                 。
    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
             L。
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         。

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