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    15．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3．请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）

    分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液中NaOH的物质的量浓度．

    解答 解：20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液中NaOH的物质的量浓度=$\frac{1000×1.22×20%}{40}$mol/L=6.10mol•L-1，
    答：溶液中NaOH的物质的量浓度为6.10mol•L-1．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）2L 0.3mol/L FeSO4中含0.6 molSO42-，与0.2 mol Al2（SO4）3所含SO42-数目相同；
    （2）在MnO2+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，生成1mol Cl2转移的电子是2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
    A．过滤操作中，用玻璃棒引流
    B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    C．酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
    D．稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列反应的离子方程式：
    ①CaCO3与HCl反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ②Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
    ③铝与NaOH溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的保存不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B．氯水保存棕色细口瓶中
    C．钠保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    A．①③B．②④C．②③D．没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W  （3）Y+SO2→Z+SO3  则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）
    A．ZW Y XB．XYW ZC．YWZXD．ZWXY

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
    请回答：
    （1）该反应中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2．
    （2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为2.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．均能产生丁达尔效应
    C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D．均呈红褐色

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