Question

3．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
• C． R最高价氧化物对应水化物是强酸
• D． L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，与酸反应越剧烈；
C．R最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸属于强酸；
D．核外电子数=质子数-离子带的电荷．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；
C．R最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；
D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，核外电子数不相等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质．